硫酸是一種無機化合物,化學式為H2SO4,是硫中重要的含氧酸。硫酸是一種活潑的二元無機強酸,能與大多數(shù)金屬反應(yīng),高濃度的硫酸具有很強的吸水性,可作為脫水劑、炭化木材、紙張、棉麻織物以及其他含碳水化合物的物質(zhì),如生物皮肉。
硫酸的危險性
一般將硫酸分為濃硫酸和稀硫酸。濃硫酸具有極強的脫水性,在脫水時根據(jù)水份的比值將其去除,而且濃硫酸也有很強的腐蝕性,對皮肉有很大的損害。除了造成化學灼傷外,硫酸接觸到皮膚后還會造成二度燒傷。因此,許多時候,它比其他強酸所能起的作用要大得多。如不慎使硫酸接觸眼睛,有可能導致性失明,如不慎誤服,可對人體器官造成不可逆轉(zhuǎn)的傷害,甚至致命。濃硫酸也具有很強的氧化性,會腐蝕大部分金屬,故需小心存放。
硫酸的性能
純硫酸一般是無色油狀液體,密度1.84 g/cm3,沸點337℃,能夠以任意比例與水互溶,同時放出大量的熱,使水沸騰。升溫至290℃時,開始釋放三氧化硫,轉(zhuǎn)變?yōu)?8.54%的水溶液,在317℃沸騰成為一種共沸混合物。硫酸沸點較高,粘度較高,是由于其分子中存在強氫鍵。硫酸的介電常數(shù)較高,是良好的電解質(zhì)溶劑,而在非電解質(zhì)中用作溶劑效果較差,在10.371℃時,硫酸的熔點降低,加入水和三氧化硫后,硫酸的熔點下降。
硫酸的危險性
一般將硫酸分為濃硫酸和稀硫酸。濃硫酸具有極強的脫水性,在脫水時根據(jù)水份的比值將其去除,而且濃硫酸也有很強的腐蝕性,對皮肉有很大的損害。除了造成化學灼傷外,硫酸接觸到皮膚后還會造成二度燒傷。因此,許多時候,它比其他強酸所能起的作用要大得多。如不慎使硫酸接觸眼睛,有可能導致性失明,如不慎誤服,可對人體器官造成不可逆轉(zhuǎn)的傷害,甚至致命。濃硫酸也具有很強的氧化性,會腐蝕大部分金屬,故需小心存放。
硫酸的保存方法
硫酸應(yīng)存放在陰涼通風的倉庫中,溫度不能超過35℃,相對濕度在85%以下,保持容器密封。遠離易燃、可燃物、火種、熱源,工作場所嚴禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。輕卸輕放,防止包裝和容器損壞,配備各種類型、數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。容器內(nèi)可能殘留有害物,稀釋或配制溶液時,應(yīng)將酸加入水中,避免沸騰、飛濺,傷及人員。
硫酸的用途
1.用作硬水的軟化劑、離子交換再生劑、pH值調(diào)節(jié)劑、氧化劑和洗滌劑等
2.用于化肥、農(nóng)藥、染料、顏料、塑料、化纖、炸藥以及各種硫酸鹽的制造。
3.在石油的煉制、有色金屬的冶煉、鋼鐵的酸洗處理、制革過程以及煉焦業(yè)、輕紡業(yè)、國防軍工都有廣泛的應(yīng)用。
4.用于制藥工業(yè)磺胺藥物的制備過程中的磺化反應(yīng),強力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應(yīng),都需用硫酸。